2016高三一轮—电解池原理及其应用.pptVIP

（四）.电解法冶炼金属： 对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采用电解法几乎是得到它们的唯一方法。 电解 2Al2O3 (熔融) ==== 4Al+3O2↑, 其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3 的熔化所需要的温度 电解 电解 MgCl2 (熔融)==Mg+Cl2 ↑ 2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ （天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （ ） （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 练习7、用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。当溶液的pH值由6．0下降到2．0 (电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量 (mg) （ ） Ａ．16 Ｂ．32 Ｃ．64 Ｄ．128 练习8、用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 A. B. C. D. Ｂ Ｃ 三、有关电解的计算——电子守恒规律应用 ★练习9、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为 A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1 D 练习10.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mg B、5.4mg C、108mg D、216mg B * 【书利华教育网】 【你的教育资源库】 * * * * 化学基本理论 滦平一中高三化学组 电解原理及应用 2015高考一轮复习 目标解读 1、了解电解池的构成，理解电解原理 2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式 3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池及铜的电解精炼的工作原理 一、电解池原理 1.定义： (1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性） 电能转化为化学能的装置为电解池. 2.构成 3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 —还原反应 —氧化反应 例1.判断下列装置属于电解池的是（ ) ⑥⑦ 指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，一段时间后电解质溶液中两极附近离子有何变化？并表示出电子移动方向。 例2 Ⅰ Ⅱ e- e- e- e- e- 负 正 阳 阴 原电池 电解池 4.电子、离子定向移动方向及反应 “电子由负极流向阴极，从阳极流回正极” 电解池 必发生 得电子 的 还原反应 必发生 失电子 的 氧化反应 ★. 电子传递方向: 电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的正极 (1)、通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？ 思考 （3）、当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？ （2）、通电后，离子的运动情况有什么改变？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：Cl-、 OH-移向阳极 无规则运动 定向运动 氧化还原反应 （4）、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 （5）、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很