中考化学总复习专题3物质的构成奥秘.docVIP

专题三 物质的构成奥秘 名师开悟 一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的 粒子 相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。 本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它原子 元素与原子的关系： 元 素 原 子 概 念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别 着眼于种类，不讲个数。 即讲种类，又讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的 原子与离子的关系： 原 子 离 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 电 性 不显电性 带正电 带负电 举 例 相互转化 例1:已知六种微粒结构示意图分别为： （1）A、B、C、D、E、F共表示 2）表示原子的微粒是 3）表示离子的微粒是 （填序号）。 1）四 2）A、C、F 3）B 、D、E A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。 3.某微粒结构示意图如右： （1）x表示 ，y表示 。 （2）当y=8时，若该微粒为中性原子。则x= 。 （3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。 二、元素的化合价 1、将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）： 一价氢铵钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁 碳二四，铝价三 原子团价要记清 通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。原子核外电子的排布 2、电子层 ①在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的； ②离核最近的为第一层；离核稍远的为第二层；这样，由里向外依次为一、二、三、四、五、六、七层； ③内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。 3、原子结构示意图所表示的意义（以氯原子为例） 4、离子化合物和共价化合物 1）离子化合物 概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物， 典型实例：NaCl、KCl、CaF2等。 2）共价化合物 概念：以共用电子对形成分子的化合物。 典型实例：HCl、H2S、H2O等 3）化合物 概念：①元素的原子相互化合时的数目，决定这种元素的化合价。 ②化合物中元素化合价的规定 元素化合价数值 确定正负 实 例 离子化合物 该元素的一个原子得失电子的数目。 失电子为正价，得电子为负价。 共价化合物 该元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目。 共用电子对偏向为负价，偏离正价。 在化合物时，正负化合价的代数和为零。 因为化合价是不同元素原子之间相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。 ③不同物质中元素化合价规律： 在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价； 在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属显正价； 在含氧或氢的化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价。 ④可变化合价 许多元素的化合价不是固定不变的。在不同条件下，同一原子既可失去电子（或电子偏离），也可得到电子（或电子偏向）。另外同一原子在不同条件下得失电子的数目也可以不同，因此元素就显出可变化合价来。 ⑤常见原子团的根价 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 根 价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 各元素的化合价 ⑥化合价的应用 化合价与化学式关系密切。根据化合价可写出已知物质的化学式；也可以根据化学式判断元素化合价。 例2：求以下化合物中带点元素的化合价。 K2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 N