2016届高三化学二轮复习作业卷盐的水解1含解析.docVIP

盐的水解1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 2.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH＋)=c(HCO3－)＋cCO32－) 0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－) 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入：c(Na＋)cCH3COOH)=c(Cl－)3.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A．1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－) c(NH4+) c(HCO3－) c(CO32－) 4.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 ( ) A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. NaHA溶液PH一定大于７ D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-) 5.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32＋H2OHCO3＋OH。下列说法正确的是 A．稀释溶液，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小6.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ；③NaHSO3； ④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A．①=④＞③=② B．④=①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②7.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．分别加入NaOH固体，恢复原温，c(CO32)均增大 C．c(OH)前者大于后者 D．存在的粒子种类相同8.已知常温下，0.1 mol·L—1CH3 COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是( ) A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L一1的醋酸和氨水反应得到 B．CH3 COONH4加人纯水中，水的电离程度不变 C．常温下，电离平衡常数K(CH3 COOH)=K(NH3·H2 O) D．该溶液中c(CH3 COO一)大于同浓度CH3 COONa溶液中的c(CH3 COO一) 9.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．(NH4＋)相等的NH4)2SO4、NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质浓度大小关系是： B．已知25℃时KAgCl)=1.8×10－10，则在01 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l C．℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积005 mol·L－l BaOH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D．01mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A) 10.下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2＋)c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中： c (CH3COO－) c (Na+) c (H+) c (OH－) 11.下列溶液中各微粒的浓度关