2016_2017学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第1课时乙醇学业分层测评.docVIP

乙醇 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基　　　　　　　 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 【答案】　A 2．(双选)下列说法中，正确的是(　　) A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性 C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼 D．乙醇分子中的羟基氢不如H2O中的氢活泼 【解析】　乙醇与Na反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙烷中的氢活泼，但乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明羟基氢不如水中的氢活泼。 【答案】　CD 3．(双选)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是(　　) A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球 C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生 【解析】　钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A正确，C错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B错误；钠与乙醇反应产生H2，故在钠块表面有气泡产生，D正确。 【答案】　AD 4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是(　　) 【导学号 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 【解析】　铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 【答案】　C 5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【解析】　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。 【答案】　C 6．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 【解析】　A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。 【答案】　A 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3。则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是(　　) A．3∶2∶1 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．2∶6∶3 【解析】　设A、B、C三种醇分子中含有的羟基数分别为a、b、c，则2 mol A、6 mol B、3 mol C中含有的羟基的物质的量分别是2a mol、6b mol、3c mol。产生的氢气的量相同，说明它们所含有的羟基的物质的量相同，即2a＝6b＝3c，则ab∶c＝3∶1∶2。 【答案】　B 8．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是(　　) A．生成物M的结构简式为CH3CHO B．乙醇发生了还原反应 C．铜是此反应的催化剂 D．反应中有红黑交替变化的现象 【答案】　B 9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 【解析】　首先判断出C5H12O的类别，然后判断出同分异构体。C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被—OH取代的产物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。 【答案】　D 10．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；