20163高一化学微观结构与物质的多样性测试.docVIP

高一化学微观结构与物质的多样性测试 班级 姓名 （说明：考试时间60分钟。请将选择题答案写在题号前。） 一．选择题(本题在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。每题3分，共60分) 1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是HRO3，则其氢化物的分子式是 A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 3. 下图微粒的结构示意图，正确的是 4．下列物质的电子式错误的是 A． B． C． D． 5. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能结合成AB2型离子化合物的是 A. 11与17 B. 6与8 C. 12和9 D. 14与8 6. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 7. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 8.下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A．原子半径：O＜S＜Cl B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH D．熔点：SiO2＞NaOH＞I22 9．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个 10.下列说法正确的是 A．任何分子内一定存在化学键 B. 金属元素与非金属元素一定能形成离子键 C．离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键 D．共价化合物一定有共价键，可能存在离子键 11.下列过程中，共价键被破坏的是 A.冰融化为水 B.NaOH溶于水 C.H2S受热分解 D.溴蒸气被活性炭吸附 12．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A．氨气分子的电子式： B．质量数为14的碳原子： C．CO2的比例模型： D．Cl-的结构示意图： 13．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有 A．砹是有色固体 B．砹易溶于有机溶剂 C．HAt 很稳定 D．AgAt不溶于水 14．下列有关物质结构及其性质的说法中正确的是( ) A．由离子化合物形成的晶体属于离子晶体，由共价化合物形成的晶体均属于分子晶体 B．非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体 C．固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．HF的沸点比HCl高的原因是H—F键比H—Cl键的键能大 15．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 16．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 17．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A． B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C． 三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属 18．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y. B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强. C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定. D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性X强于Y. 19．已知1-18号元素的