2013西城区高三一模化学试题解析.docVIP

2013年西城区高考化学一模试题 2013.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6．下列说法中不正确的是A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂 C．碳酸钠可作抗酸药D．7．下列说法的是 A．稳定 B．失电子能力比弱 C．含化学键类型相同 D．等物质的量的和电子数相同8．下列说法正确的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．由只能形成种二肽．9．利用实验装置是 ① ② ③ 实验 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：＞＞苯酚 B 浓 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl＞C＞Si 10．下列各组物质混合后，加热质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向溶液中 B．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2 C．向含1 mol NaHCO3溶液中加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中加入含1 mol HCl的盐酸 11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3两种溶液各25 mL分别加入5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，①和②①和②的是A．①c(OH—)＞c(CO32) B．c(Na+)：①＞②C．：c()＞c() D．c(CO32—)：①=②①② 12．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol 相同温度下在体积两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化： 下列说法不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的相等D．容器中H2O的反应速率 【解析】C此题模拟2012年海淀一模第25而来，只不过是投料比改变。根据放热32.8/41,可以计算出转化率A正确。根据三段法计算出此平衡常数为1；然后改变投料物质因为平衡常数不变所以计算出二氧化碳的转化率仍为80%，平衡时二氧化碳为0.2mol与①0.8mol不同。D速率比等于系数比所以正确。（秒杀方法，由于投料不成比例所以平衡不等效因此浓度不相同） 25．_______，此法的最大缺点是_______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。 【解析】用铜和浓硫酸制备硫酸铜的方程式为： （1）Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 这样的话会产生污染，所以并不是可取的方法。将铜粉和氧化铁粉末一并加入到稀硫酸中，铜粉溶解说明发生了两个反应，首先是氧化铁和硫酸生成铁离子，第二步就是铁离子和铜单质的反应，生成铜二和铁二。Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 通入氧气之后看到红褐色沉淀的生成，看到pH=4能力强的同学能够反映到这是氢氧化铁完全沉淀的pH值（1.4~3.7）加入铜绿的目的就是调节pH使铁离子完全沉淀同时又不引入非铜离子。方程式是：4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O ，注意题目中让你写的是调节PH值之前，所以不能写生成氢氧化铁沉淀的那个方程式，而是要写亚铁离子被氧化成铁离子的方程式。由滤液得到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （2）看图像，吸收塔中往里加氨气、二氧化硫空气最后生成硫酸铵，因此顺利写出方程式：4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O 由于已经确定的二氧化硫尾气的通入速率，所以可以调控氨水的量来控制溶液的PH值。 26．（1分）工业上用硫碘开路循