长沙市2015届高三调研12月联考化学试卷.docVIP

2014年12月校联考 试卷满分 ：100分 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题包括1小题，每小题3分，共分) 1有关化学用语的表示正确的是（ ） A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl2、下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 4、已知Na2FeO2溶液与NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4、NH3、NaOH。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 B产生1mol Na2Fe2O4转移6mol电子 CNa2Fe2O4 是氧化产物 DNaOH既不是氧化产物又不是还原产物 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A． 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA B 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA C 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA D 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3— B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42— C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl— D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl— ））））△H﹤0（ ） A．B．C．D．9、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2 Cl— =H2↑+Cl2↑+2OH— ：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2﹣+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3﹣ D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+ H2O 11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） 图1 图2 图3 图4 A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3），纵坐标表示O2的转化率 D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O 13、下表是五种银盐的溶度积常数（25）下列说法错误的是化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后， 向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动0.1mol·L－1NaHSO3SO32— ) +C(HSO3 — ) +C(OH—) B．C(Na+)+ C(H+)= 2C(