高中化学专项复习之化学计量在实验中应用.docVIP

高中化学专题复习 化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1、物质的量基本概念 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 2.摩尔 1.物质的量的单位 单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。ＮＡ(1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×10236.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所 具有的质量；②单位是 g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比 值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于 该混合物的平均相对分子质量 特别提醒　①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任 意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 M＝ ①在M、n和m中，已知 任意两项求第三项②先求M，后求Mr M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg mn N ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成 和种类 M× ×NA 质量 物质的量 粒子数 （m））NA ÷ （N） 【例1】　下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 (1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 (2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。 特别提醒　利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误： ①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol－1。 ②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。 (1)标准状况下气体体积的计算V=22.4 L·mol-1·n (2