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【典例1】　明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是______ (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为________(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：____。(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：______(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。②检查装置A气密性的方法是______________________________。③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是___装置C的作用是________________。4．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反应Ⅰ的化学反应方程式为__该反应中被_____(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。(2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是_______。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为___试剂c参与反应的离子方程式分别为____________。27．（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ___、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。3．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 ℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为________。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是___(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、_________________________。(4)Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；2、____4．化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0，试回答下列问题：(1)加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用____，其理由是_______(2)加入的试剂②：供选择的有：a.Zn粉、b.ZnO、c.Zn(OH)2、d.ZnCO3、e.ZnSO4等，可选用_。(3)从晶体1→晶体2，该过程的名称是_____(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______。【补漏5】(16分）由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作Ⅱ的名称是____________。(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀醋酸(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中