2-3化学反应的方向及化学平衡状态化学平衡常数.docVIP

　化学反应的方向 一、焓变和熵变 ．已知反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ．下列反应过程中，ΔH0且ΔS0的是(　　) A． NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 、化学反应方向的判断 ．下列说法中正确的是(　　) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 ．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　) A．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 D．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2 kJ·mol－1 ．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　) A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 ．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)2N2O(g)　ΔH＝163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)AgCl(s)　 ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1一、化学平衡状态的建立与特征 ．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO ．已知298 K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 ．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 二、化学平衡状态的判断 ．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是(　　) A．单位时间内生成 mol O2，同时生成 mol NO2 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间内生成1 mol O2，同时mol NO 5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) ．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　) A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态 ．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) ①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④ B．