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高二上期化学竞赛题 分值：100分 时长：60分钟 1.常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10％，某0.1mol?/?L的一元碱BOH溶液中C(OH－)与C(H＋)之比为1012。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是?（ ） A.BOH是一元强碱??????????????????? B.?混合后，HA的电离百分数大于10％? C.?混合溶液中C(A－)＞C(B＋)???????D.?C(H＋)与C(A－)之比值，原HA溶液小于混合溶液 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（ ） A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大 压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀 有气体，平衡向逆反应方向移动 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小， 逆反应速率增大，且A的转化率减小 D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mo1·L-1 A、 0.4 mo1·L-1B和0.2 mo1·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4 mo1·L-1 3．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是( ) A B C D A B C D 4．NaUr表示)晶体： ① HUr+H2OUr -+H3O+ ② Ur -+Na+NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( ) A．反应②是吸热反应 B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理 C．NaUr易溶于水 D．关节炎发病时关节滑液的pH升高 5．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2?气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是?（?? ）? A.酸性由强至弱：HXHYH2CO3? B.结合H＋的能力：Y-CO32-X-HCO3-? C.溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3? D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：?C(Na＋)＞C(X-)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H＋)? 6.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去4mol电子，金属所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li下列离子方程式或化学方程式，正确的是 A 氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B向(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO?＋2H2O C向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3?＋H2O H2SO4＝H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离（HSO4－H＋＋SO42－）并不完全。如果25℃时，0?1mol/L H2SO4溶液中c(SO42－)＝0.010mol/L，0?1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42－)＝0.029mol/L，试回答： （1）25℃时，0?1mol/L H2SO4溶液中pH＝ ；（可用对数表示） 为何0?1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42－)比0?1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)小？ （3