2016-化学反应中的热效应-高考复习选编.ppt

【答案】　 (1)保温隔热，减少实验中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等　相等　中和反应放出的热与生成H2O的物质的量成正比，而中和热是指每生成1 mol H2O放出的热，是个定值 (4)偏小　偏小 13、将V1 mL 1.00 mol·L－1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【解析】　本题考查中和反应热的相关知识。从图象中可以发现，当把5 mL 1.00 mol/L HCl溶液和45 mL未知浓度的NaOH溶液混合后，溶液的温度为22 ℃，由于中和反应放热，所以做该实验的环境温度低于22 ℃；B项说法明显正确；由完全中和消耗30 mL HCl可得30 mL×10－3 L/mL×1.00 mol·L－1＝20 mL×10－3 L/mL×c(NaOH)，故c(NaOH)＝1.50 mol/L，C错误；从图象中并不能说明D正确。 【答案】　B 立体设计·走进新课堂 第一单元 化学反应中的热效应 反应热 焓变 概念 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的 时，所吸收或放出的 . 条件下，化学反应过程中吸收或释放的 . 实质 在化学反应过程中，旧化学键断裂时 的能量与新化学键形成时 的能量的差 表示符号 ΔH 单位 (或 ) 测定装置 量热计 二者关系 恒温、恒压下的反应热即为焓变 温度 热量 恒温、恒压 热量 吸收 放出 kJ·mol－1 kJ/mol 引入．反应热与焓变的关系 一、知识点回顾 1、吸热反应和放热反应 2、燃烧热、热值和中和热 3、热化学方程式 4、盖斯定律 5、中和反应反应热的测定 1．吸热反应和放热反应 吸热反应 放热反应 概念 的反应 的反应 反应物与 生成物能 量关系 的总能量比 .的总能量要小 的总能量比u . 的总能量要大 反应物与 生成物键能关系 ___的键能比____要大 ___的键能比____要小 表示方法 ΔH0 ΔH0 吸收热量 放出热量 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程图示 常见反应 1.大多数分解反应 2.盐的水解和弱电解质电离 3.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4.C和CO2、C和H2O(g)反应 1.大多数化合反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.金属与酸反应 物质的稳定性和能量，键能的关系？ [想一想1] 放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热吗？举例说明。 提示：放热反应不一定都不需要加热，吸热反应也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能反应，但它是放热反应；又如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应不需加热，但为吸热反应。 补充：浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。 2．燃烧热、热值和中和热 (1)概念：在101 kPa下， 物质 的反应热叫该物质的标准燃烧热。 (2)热值：在101 kPa下， 物质 的反应热。 (3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为 ，氢元素转化为 ，碳元素转化为 。 (4)中和热： 1 mol 完全燃烧 1 g 完全燃烧 N2(g) H2O(l) CO2(g) [想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？ 提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，约为57.3kJ/mol 3．热化学方程式 ① ．概念 能够表示化学 的化学方程式。 ② ．表示意义 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH(298K)＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时， 和 完全反应生成