第3单元第2节金属的化学性质八开2.docVIP

PAGE  PAGE 6 第三单元 第二节 金属的化学性质（第一课时） 主备人：乳山市府前中学 单玉君 一、【学习目标】： 1、 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2、 认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 3、掌握置换反应的定义，并会判断一个化学反应是否是置换反应。 4 、能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动顺序的意义，能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 二、【学习重点和难点】： 1、重点： （1）通过镁、铝、铁、铜等金属与氧气和盐酸、硫酸的实验，了解金属的化学性质。 （2）掌握置换反应的定义，并会判断一个化学反应是否是置换反应； （3）理解金属活动性顺序及其意义。 2、难点： 金属活动顺序的意义、实质及应用。 三、【学法指导】： 1.通过对镁、铝、铁、铜等不同金属与氧气和盐酸、硫酸的实验探究，学会对比实验的方法，掌握金属的化学性质，理解金属活动顺序的意义。 2、知道实验探究是认识物质的化学性质及变化过程的重要方法，在探究过程中养成大胆质疑、大胆推测、勇于探究和综合分析的习惯。 四、【学习过程】： （一）知识链接: 1、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下所示： 铁 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 赤铁矿、高温 ② ③ 焦炭 (1)在上面方框中写出有关反应中生成物的化学式。 (2)写出②③两步反应的化学式: ② ③ 2、课外活动小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片，为了除去混合物中的小铁片，同学们预想出两种不同的方法， 方法一：物理方法：_______________________________________； 方法二：化学方法：_______________________________________，该方法还能制得的气体是___________。 3、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的________，放出_______，生成__________，反应的化学方程式为__________________________________；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能__________、___________，放出___________，生成______________。反应的化学方程式为___________________________________。铜丝在空气中不能燃烧，把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变________，反应的化学方程式为______________________________。把金首饰放在火焰上灼烧，金首饰没有明显的变化，说明金在加热时不跟空气中的氧气反应，化学性质_________。 4、写出镁、铁、锌跟稀硫酸反应的化学方程式：（1）________________________（2）_____________________(3)________________________。相同情况下，三种金属与稀硫酸反应最快的是______。相等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是_______。 5、由一种_________与一种__________反应，生成___________与__________的反应叫置换反应。 6、常见金属在溶液中活动性顺序是： ___________________________________(H)_______________________ （二）探究新知： 学习任务一：探究金属与氧气的反应 金属现象结论(化学方程式)镁铝铁铜回顾金属镁、铁、铜与氧气的反应，观察金属铝在氧气中燃烧的实验现象，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度，并完成下列表格。 思考： （1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？可能有哪些原因导致三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？____________________________________________________________________。 （2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，原因是_____________________________________________________。 （3）“真金不怕火炼”这句话是指金的____________很稳定。 （小结）： 金属+氧气→金属氧化物 影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度的因素有：（1）金属本身的______（2）金属与氧气的_________（3）氧气的_______（4