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自然界的水
【知识要点】
考点1 水的组成
实验现象:正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。氧气偏小的原因是:(1)氧气在水中溶解性比氢气大。(2)氧气氧化性很强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
实验结论:
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。水 ====氢气+氧气
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。
考点2 物质的简单分类
单质(一种元素):如:氢气、氧气、铁、硫等
纯净物(一种物质)
物质 化合物(多种元素):如:水、高锰酸钾、二氧化碳等
混合物(多种物质)
考点3 分子
⒈概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。分子运动影响因素有温度。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4 原子
⒈概念:原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
金属单质,如:铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质: 固体非金属单质,如:硫、磷、硅等
稀有气体单质,如:氦气、氖气等
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化:分子本身没有变化;
⑵化学变化:分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;
⑵混合物:由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒,花香等。
考点6 生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀:加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤:分离固体物质和液体物质。
⑷吸附:除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点:
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度)
二低:滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠:倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8 硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水。
⑵软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验:用肥皂水可区分硬水和软水,泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水。
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏
考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本。
实验讨论:
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10 玻璃棒的使用
⒈引流:用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅。
⒉搅拌:用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解;
⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅。
⒊蘸取:用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移:将药品转移到指定的容器。
考点11 爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施 防止水体污染
⑴工业
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