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周课题：制取氧气 [学习目标集成] 　　1．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项，并能动手制取氧气。　　2．知道什么是分解反应，会对反应类型进行分类。　　3．认识催化剂和催化作用。　　4．通过实验探究，激发学习和探究的乐趣，初步感受化学研究的价值。　　重点：制取氧气的方法、步骤。　　难点：对催化剂和催化作用的理解[知识要点梳理] 知识点一：实验室制取氧气　　（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。　　反应的文字表达式为（名称下面符号是该物质的化学式）：　　氯酸钾 氯化钾＋氧气　　KClO3　　　　　　　　　　　KCl　　 O2　　高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　　KMnO4 　　　　　　　　K2MnO4　　MnO2 　　O2　　过氧化氢 水　＋　氧气　　　H2O2　　　　　　　　　　H2O　　　O2　　　　（2）实验装置：如图2-1，2-2ａ，2-2b所示　 　　分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图2-3所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。　　（3）收集方法：　　ａ．排水法如下图2-4A（因为氧气不易溶于水）　　ｂ．向上排空气法如下图2-4B（因为氧气密度比空气大）　　　　　　　 　　　验满方法：　　排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。　　向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。　　（4）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。　　（5）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例）　　①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；　　③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；　　⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。　　可简记为：茶庄定点收利息（每个字代表一个步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄）。　　【要点诠释】　　实验操作中的注意事项：　　①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；　　②铁夹要在距离试管口1/3处；　　③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；　　④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；　　⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；　　⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上；　　⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。知识点二：催化剂和催化作用　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　　【要点诠释】　　（1）催化剂能改变其他化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是有时用催化剂是加快反应速率，也有时是用它减慢反应速率。　　（2）催化剂的质量和化学性质没有改变（注意：催化剂的物理性质可能改变。）　　（3）在化学反应前后化学性质没有改变，但催化剂参与了化学反应。　　（4）催化剂具有“选择性”如过氧化氢分解还可以用氧化铁、硫酸铜等，二氧化锰的效果最好；在不同的化学反应中，催化剂也不同，不是一种物质可以催化无数反应。　　（5）催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物。　　（6）催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。知识点三：分解反应　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……可以简称为“一变多”。　　【要点诠释】　　化合反应和分解反应都属于化学反应的基本类型，判断反应类型时要抓住其特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多。知识点四：工业制取氧气　　工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。　　　　　　近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。　　【要点诠释】　　（1）实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物