1.已知反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为akJ.doc

凭栏远眺工作室 本资源来自网络，只供教学交流使用，不得作商业用途，网友请在下载24小时内删除。如有侵权，联系删除！ 1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol 答案：B 2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。 答案：C 3．处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　) A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 答案：B 4．(2016·四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始eq \f(n（H2O）,n（CH4）)＝Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变ΔH0 B．图中Z的大小为a3b C．图中X点对应的平衡混合物中eq \f(n（H2O）,n（CH4）)＝3 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 解析：A.根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变ΔΗ＞0，正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为b＞3＞a，错误；C.起始时eq \f(n（H2O）,n（CH4）)＝3，反应过程中H2O和CH4等物质的量减小，所以平衡时eq \f(n（H2O）,n（CH4）)＞3，错误；D.温度不变时，加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，错误。 答案：A 5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下图和下表表示： 容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度T1T2T2反应物起始量0.5 mol A 1．5 mol B0.5 mol A 1．5 mol B2.0 mol A 6．0 mol B下列说法正确的是(　　) A．T2时该反应的平衡常数K＝0.8 B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．前10 min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙 D．C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙 答案：A 6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 答案：B 7．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq \f(c4（C）·c2（D）,c3（A）·c2（B）) B．此时B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 解析：　　　3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？) 起始/mol　4　　　2　　　　0　　　0 变化/mol　1.2　　0.8　　　1.6　　0.8 平衡/mol　2.8　　1.2　　　1