选修3.3物质的聚集状态与物质性质解决方案.ppt

【特别提醒】 (1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 (3)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 (4)原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。 (5)原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。 (6)由于形成金属键的自由电子是分布于整个晶体中，在整个晶体中的金属阳离子间自由运动，所以当金属晶体发生变形时，金属键不被破坏，使金属晶体具有延展性的特殊性质。 (7)离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，离子晶体熔化或溶于水时，会破坏离子键。 【方法规律】 1.四种晶体的比较： 金属键 离子键 共价键 分子间 作用力 微粒间 作用力 金属阳离子 阴、阳离子 原子 分子 质点微粒 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 晶体类型 难溶(部分 与水反应) 易溶于 极性溶剂 难溶 相似相溶 溶解性 无规律 较硬 很硬 一般很软 硬度 无规律 较高 很高 很低 熔、沸点 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 晶体类型 良 不良 不良 不良 导热性 晶体导电 晶体不导电， 熔融状态下 导电 一般不导 电，个别 导电，还有 半导体 晶体和熔 融状态下 都不导电 导电情况 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 晶体类型 2.判断晶体类型的方法： (1)根据构成粒子及粒子间的作用力类别进行判断。 (2)根据各类晶体的特征性质判断。 ①低熔、沸点的化合物一般属于分子晶体。 ②熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物一般为离子晶体。 ③熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体。 ④能导电、传热、具有延展性的晶体一般为金属晶体。 (3)根据物质类别判断。 ①金属氧化物、强碱、大部分盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。 ③金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、SiO2等是原子晶体。 ④金属单质固体是金属晶体。 3.晶体熔沸点的比较方法： (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①离子晶体：一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。 ②原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 ③分子晶体： a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高，如H2OH2TeH2SeH2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。 ④金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。 【高考模拟精练】 1.(2016·厦门模拟)(1)如图为CO2在 高温高压下所形成的晶体的晶胞。该 晶体的类型属于________(选填“分 子”“原子”“离子”或“金属”) 晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为________。 (2)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。铁原子的配位数是________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg·cm-3，则铁的相对原子质量为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 【解析】(1)由晶胞图可以看出，其晶体结构为空间网状结构，每个碳原子周围通过共价键连接4个氧原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp3杂化。(2)甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个铁原子，则应为A。 由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近 的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8。设图甲 晶胞的边长为acm，则a2+2a2=(4r)2，得a= 图甲晶胞的体积V=a3= r3，根据均摊法可知甲 中晶胞含铁原子：8× +1=2，设Fe的相对原子质量 为M，则 答案：(1)原子　sp3杂化 (2)A　8　 2.(2016·滨州模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；