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第九章 原子结构和元素周期律;内容提要;内容提要;教学基本要求;第一节 核外电子运动状态及特性 ;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第二节 氢原子的波函数 ;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第二节 氢原子的波函数;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;原子的电子组态（electronic configuration） Hund规则（Hund’s rule） 电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低。 例：7N：1s22s22p3，三个2p电子的运动状态： （2,1,0, 1/2 ） ；（2,1,1, 1/2 ） ；（2,1,-1 , 1/2 ） 用原子轨道方框图表示： 7N;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第三节 多电子原子的原子结构;第四节 原子的电子组态与元素周期表 ;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电??组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第四节 原子的电子组态与元素周期表;第五节 元素和人体健康;第五节 元素和人体健康