电解质溶液练习题综述.doc

PAGE \* MERGEFORMAT12 竞赛辅导练习 电解质溶液  C、D ．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S  D ．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦  B ．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定  C ．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4  A ．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4  B ．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释  C ．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加  D ．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。  A ．NH3的共轭酸是 A NH4?? B NH2－ C HCONH2 D －NH2  D ．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4  C ．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 A NH3＋H2O B NaHCO3＋HCl C H2＋CuO D (NH4)2S＋NaOH（产生气体）  C ．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性 C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋  （1）②④⑤ （2）⑧⑨ （3）①③④⑦ ．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒： ①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是： ； （2）只属于酸的微粒是： ； （3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。  ①取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如0.01mol/L），再测得溶液的pH值，若pH＞2，说明CH3COOH是弱酸。②假设CH3COOH是弱酸，则其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的CH3COONa晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的pH值，若pH值＞7，则反证得CH3COOH必为弱酸。 ．如何证明CH3COOH是一种弱酸？  （1）NH3促使H