高二化学会考复习—非金属及其化合物解释.ppt

非金属及其化合物 主题 会考内容标准 认知层次 非 金 属 了解氯气的性质(与金属、水、碱的反应)了解次氯酸的主要化学性质 b 了解氮气的主要化学性质(与氢气、氧气的反应) b 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质(与氧气的反应)；了解二氧化氮的主要化学性质(与水的反应) b 知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质(与水、氯化氢、氧气的反应) b 了解铵盐的主要化学性质(受热分解、与碱的反应) b 了解硝酸的主要化学性质(酸性、氧化性) b 认识氮及其化合物之间的转化关系 b 了解氨气的实验室制法 b 知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质(与氧气的反应) b 知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质(与水、氧气的反应，漂白作用) b 了解浓硫酸的主要化学性质(脱水性、氧化性) b 认识硫及其化合物之间的转化关系 b 认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响 b 了解二氧化硅的主要化学性质(与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应) b 了解常见无机物在生产、生活中的应用 b 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 一.氯气 （一）物理性质 ①黄绿色 ②有刺激性气味，有毒（化学性质）！ ③易液化——液氯 ④密度比空气大 ⑤能溶于水（1：2）——氯水。 易溶于有机溶剂 （低温加压形成，贮存在钢瓶中，不反应） ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 干燥的氯气 常温不与铁反应 1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。 2、与非金属反应 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cu +Cl2 ===CuCl2 点燃 点燃 点燃 （有黄色火焰，形成白烟） （棕黄色烟，蓝绿色溶液） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ) 安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。光照混合气体会爆炸！ （二）化学性质 3、与水反应 H2O+Cl2 HCl+HClO 4、与碱的反应 2NaOH +Cl2 ＝NaClO+NaCl+H2O 漂白粉的制取：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白消毒液的制取： 有效成分为Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClO 2HClO==2HCl+O2 5、与还原性盐反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 元素非金属性强弱顺序：F＞Cl＞Br＞I 氯、溴、碘单质间的置换反应 无色变为橙(黄)色 无色变为黄褐(黄)色 无色变为黄褐(黄)色 Br- 、I- 与氯水反应后可加 CCl4 萃取。 漂白粉应密封保存。 （二）化学性质 H2O+Cl2 HCl+HClO 注：氯气既作氧化剂又作还原剂 0 +1 -1 (三）次氯酸的性质： 4、强氧化性： 2、弱酸性： 3、不稳定性： 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO 1、HClO易溶于水，其水溶液无色 HClO H++ClO- 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、 氧化性、 漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、 H2O、H+、Cl-、 ClO-、OH- H2O、H+、 Cl-、OH- （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2: （2）实验室制取反应原理： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （四）Cl2的制法 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。 净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl， 再用浓H2SO4干燥。 尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。 验满方法: （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。 氯气的用途 杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 氯离子检验方法： 先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 ——生成白