1-4章大学化学总结论述.pptVIP

4、用离子极化理论解释碳酸盐热稳定性大小，举例。 答：把M2+、C4+、O2-都看作离子。在CO32-中，C4+对O2－有极化作用,使O2-产生诱导偶极，负电荷一端指向C4+，正电荷朝向外侧。金属离子M2+可以看作是CO32-的一个外加电场，当靠近CO32-时，对一个O2-产生极化作用，它会吸引负电荷而排斥正电荷，这样对O2-产生反极化作用。加热时，离子热运动比较剧烈，有利于M2+靠近CO32-，使反极化作用加强。当作用力大到一定程度，就会使原来的偶极反向，导致CO32-破裂，分解成MO和CO2。所以碳酸盐的热分解实际上就是金属离子与C4+离子争夺O2-的过程。显然，金属离子的极化力越强，其碳酸盐越不稳定，越容易分解。 ∵Na＋、K＋、Ba2＋等活泼金属离子电荷低，半径大，且为8e构型，极化力弱，所以它们的碳酸盐比较稳定；H＋离子同M2+一样对一个O2-产生反极化作用，它的半径非常小，极化力很强，很容易夺取CO32-中的O2-，∴H2CO3 特别不稳定。酸式盐容易分解，不如正盐稳定也是因为其中有H＋参加极化的原因。 碳酸盐热稳定性的一般规律为：碱金属盐碱土金属盐过渡金属盐铵盐； 碳酸盐碳酸氢盐碳酸；如Na2CO3 MgCO3 FeCO3 第八章 无机化合物 CrO42– ? Cr2O72– ? Cr3+ ? Cr(OH)3 ? CrO2– ① 2CrO42– + 2H+ → Cr2O72– + H2O ② Cr2O72– +3SO32– + 8H+ → 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O ③ Cr3++ 3OH– → Cr(OH)3↓ ④ Cr(OH)3 + OH– → CrO2– + 2H2O ⑤ CrO2– + 2H2O ? Cr(OH)3↓ + OH– ⑥ Cr(OH)3↓ + 3H+ → Cr3++ 3H2O ⑦ 10Cr3+ + 6MnO4– + 11H2O → 5Cr2O72– + 6Mn2++22H+ ⑧ Cr2O72– + 2OH– → 2CrO42– + H2O ⑨ 2CrO2– + 3H2O2 + 2OH– → 2CrO42– + 4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Mn2+ ← MnO4– → MnO2 MnO42– ①2MnO4– +5SO32– + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42– + 3H2O ② 2MnO4– +3SO32– + H2O → 2MnO2 ↓ + 3SO42– + 2OH– ③ 2MnO4– +SO32– + 2OH– →2MnO42–+ SO42– + H2O 3 2 1 1、Fe3+ 的鉴定反应 ① Fe3+ + 6SCN– → [Fe(NCS)6]– (血红色) ② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓(蓝色) 掩蔽Fe3+ : [Fe(NCS)6]– +6F– → [FeF6]3–(无色) + 6SCN– 2、Fe2+ 的鉴定反应 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3– → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) 1．下列物质中熔点最高的是( ) A.FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. SiCl4 2．判断下列物质熔点由高到低的顺序，并简述原因。 FeCl3；FeCl2；PCl3；PCl5 3 ．BF3的空间构型是平面三角形，而PCl3是三角锥形，试用杂化轨道理论加以解释。 4 ．在酸碱质子理论中，（ ）是质子的给予体，（ ）是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为（ ）。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性（ ），其电离常数Ka和Kb的乘积为（ ）。 5 ．用KSCN检验Co2+时，为防止Fe3+的干扰，应加入( )，离子反应式为（ 4SCN-+Co2+= [Co(NCS)42-] ），( Fe3++ 6F-=[FeF6]3- )。 A. HCl B. NaF C. K4[Fe(CN)6] D. NaOH 考试时间：第17周周日（ 6月12日上午8:00-10:00 ） 考试地点：石工6-9班：东环201；石工10班：东廊201 答疑时间： 5