3-1(上海版)构成物质的基本微粒(第4课时)论述.pptVIP

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2017-04-20 发布于湖北
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3-1(上海版)构成物质的基本微粒(第4课时)论述.ppt

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第3章物质构成的奥秘;复习; 氢原子的核外电子运动情况; 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 ;【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？;排布特点2：第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）;【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？;⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子。;写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。硫(16 ) 镁(12) 氯(17) 氟(9) ;硫 S ;【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点;;金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构;;;【小结】;练习;+10 2 8;下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 ;感谢大家的聆听!