zxd2015化学反应速率和化学平衡7案例.ppt

化学反应速率和化学平衡 考纲解读 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3．了解化学反应的可能性。 4．了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点整合　高效提升　触类旁通 1．化学反应速率的求算 灵活应用“反应速率之比＝化学计量数(系数)之比＝浓度变化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。 2．外界条件的变化对化学反应速率的影响 (1)温度的影响 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大。升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。 (2)压强的影响 ①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如下图所示。 ②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度地改变。 (3)浓度的影响 增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终v正＝v逆，重新建立平衡。 (4)催化剂的影响 催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关。 (5)惰性气体对反应速率的影响 我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 可能的情况举例 是否已达平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A同时生成了m mol A，即v正＝v逆 平衡 在单位时间内消耗了n mol B同时生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定平衡 可能的情况举例 是否已达平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，就是有色物质的浓度不变 平衡 4.浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 (2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 (6)惰性气体对化学平衡的影响 ①若容器恒温、恒容，充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变各反应气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入惰性气体就会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低各物质的分压和浓度，从而化学平衡会向气体体积增大的方向移动。 可见，改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。 5．关于化学平衡常数使用的几个问题 (1)使用化学平衡常数应注意的问题 ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 ②反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 (2)化学平衡常数的意义及应用 ①化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的程度，一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率越高。可以说，化学平衡常数是一定温度下，一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 ③利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 方法归纳　拓展思维　活学活用 1．化学平衡图象的分析方法 (1)解题步骤 ①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)；二看线(即线的走向和变化趋势)；三看点(即起点、折点、交点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 ②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作判断：根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 定压看温度变化，升温曲线是走势降低，说明A的转化率降低，平衡向左移