盖斯定律6概览.ppt

第三节 盖斯定律;;盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。;;1.已知： ①H2O(g) = H2O(l) △H1= - 44kJ/mol ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H2= -241.8kJ/mol 试计算： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的△H3。 ;2.已知 ①2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） △H1= - 221.0kJ/mol ②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g ） △H2= - 483.6kJ/mol 试计算： 制备水煤气C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) 的△H。 ;3、根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1= - 393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= - 571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3= - 2599.2KJ/mol;4、已知： Fe2O3（s）+ 3/2C（s）= 3/2CO2（g）+ 2Fe （s） △H1=+234.1kJ/mol C（s）+ O2（g）= CO2（g） ??H2=-393.5kJ/mol 试计算： 2Fe （s）+3/2 O2（g）= Fe2O3（s）的△H;5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH1＝＋8.7 kJ/mol， N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.0 kJ/mol 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 ： ;6、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH1＝－571.8 kJ/mol CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝-192.9kJ/mol (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为： ;