河北省衡水中学2014届高三内部模拟测试(一)理综化学试题含解析.docVIP

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是 D.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O 10、下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)φ(N) B．若x3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)α(N) C．若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)c(N) D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是 A．由于非金属性YR，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 13、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A．制备氢氧化亚铁 B．验证非金属性Cl C Si C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气 26、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题： ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“”或“”）， ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。 a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化 （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 图1 图2 图3 ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不