2015-2016学年高二上学期期中考试化学(选修)技术总结.doc

PAGE  PAGE 9 2015-2016学年度第一学期期中考试试题 高二化学（选修）  = 1 \* ROMAN I卷 （共48分） 一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　 　) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 2．关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol / (L·ｓ) C．υ(C)＝ 48 mol /(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L???在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（ ） A．物质的量浓度C(甲)=C(乙) B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍 7．恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 8 ．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（ ） A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 10．下列说法正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则1mol H2SO4和1mol Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。使产率增大的方法是（ ） A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3 12．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为： TiO2―→TiCl4eq \o(――→,\s\up7(镁/800 ℃/Ar))Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　，ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　，ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　，ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．