【强烈推荐】卤族元素义--高中化学教案.docVIP

第一册 第四章 第二节 卤族元素 【教学内容与目的要求】 1、使学生掌握卤族元素性质变化的规律。 2、使学生了解可逆反应的涵义。 3、了解卤化银的性质，用途及碘对人体健康的作用。 4、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 【知识重点】 卤素性质比较 【知识点精讲】 本节是在学习氯气知识的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差异性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性及包含的个性，最后以递变性结束。学习时，应注意在掌握知识的同时，提高比较、分析、归纳问题的能力。 1、卤素单质都是双原子分子，随着元素的原子序数的逐渐递增，单质的物理性质如卤素单质的熔沸点、颜色等发生规律性的递变，不同卤素单质有它的特殊性。 如：①Cl2易液化；②Br2易挥发，溴蒸气有毒，为防止溴挥发，液溴应盛装在棕色磨口试剂瓶里（不能用橡皮塞），并向瓶中加入少量水液封；③碘易升华。 2、卤素原子结构相似，最外层都有7个电子，结合一个电子的能力都很强，所以以卤素都具有强氧化性，是活泼的非金属元素。随着核电荷数的递增，电子层数的增加，原子半径的增大，卤素原子获得电子的能力减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。卤素单质都能与金属、氢气、水、碱等反应。但氟气与水反应有O2放出：2F2+2H2O==4HF+O2；碘单质能使淀粉变蓝色。 3、在卤素的重要化合物中要特别注意：①卤化氢都易溶于水，其水溶液都是酸，其酸性：HFHClHBrHI但HF。酸能腐蚀玻璃；卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI（HF、HCl不能被浓H2SO4氧化）。②在Agx中，AgF易溶于水，其余均难溶于水；卤化银见光分解，AgBr、AgI的感光性强，AgBr常作照相感光剂，AgI见光分解吸收热量且生成的Ag粒起凝结水蒸气的作用，故常用于人工降雨。③鉴别NaCl、NaBr、NaI可用氯水或AgNO3、稀HNO3溶液两种方法。用淀粉可以检验碘单质的存在。 4、萃取是用萃取剂将某溶质从其溶液中分离出来的方法。选择萃取剂的原则： ⑴和原溶液中溶剂互相不溶；⑵溶质在萃取剂中溶解度要大于原溶剂中的溶解度。具体操作要求：①萃取过程要充分振荡；②当两种液体交界液面降至活塞位置时，适时关闭活塞；③分液时，下层液体从下端口慢慢流出，上层液体从上口倒出。 【典型例题选讲】 例1、在盛有溴水和碘水的试管中加入少量①苯，②四氯化碳，③酒精。充分振荡后静置，各能观察到何现象？ 分析：由于溴、碘两种单质易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，苯、汽油、四氯化碳与水不互溶，所以静置后会出现分层现象，而酒精与水互溶，静置后不会出现分层现象。 解答：见下表 有 机 溶 剂 溴 水 碘 水 苯 静置后分两层，上层为橙红色油层，下层为无色（或淡黄色）的水层。 静置后分两层，上层为紫红色的油层，下层为无色（或淡黄色）的水层。 四氯化碳 静置后分两层，上层为无色（或淡黄色）的水层，下层为橙红色油层。 静置后分两层，上层为无色（或淡黄色）的水层，下层为深紫色的油层。 酒精 无分层现象 无分层现象 例2、向150g15%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，问有多少克氯气参加反应？ 分析：该反应原理为Cl2+2KI=2KCl+I2，加热蒸干后，碘升华，残留固体可能是NaCl，也可能是NaCl、NaI的混合物，原溶液中含NaI为150g×15%=22.5g，今得固体17.5g，两者差值是由于较重的碘换成较轻的氯而来，因而可用差量法求解。 解答：设参加反应的Cl2的质量为x， 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Δm 300 71 117 300-117 x 150g×15%-17.5g x=1.94g 答：有1.94g Cl2参加反应。 例3、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是（ ） A、反应后将O3转变为O2 B、Cl是总反应的催化剂 C、氟氯甲烷是总反应的催化剂 D、Cl原子反复起分解O3的作用。 解析：该题旨在强调对臭氧层的保护。在近代生活中，人类在地球上的某些活动，已破坏了臭氧层，某些地区甚至出现了臭氧空洞。氟氯烃类、氮氧化物等是破坏臭氧层的主要污染物，国际上已达成共识，禁止生产用氟氯烃作致冷剂的电冰箱。 反应①中Cl作反应物，反应②中Cl是生成物且物质