无机及分析化学六.PPTVIP

6.1 氢原子结构;1.光和电磁辐射;1.氢原子光谱; 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律;2.Bohr理论 三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。;n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ ） n = 5 蓝紫 （ Hγ ） n = 6 紫（Hδ ）;原子能级;6.1.2 电子的波粒二象性;1.Schr?dinger方程;1.四个量子数;;(2) 同一电子层又分为一个或几个亚层，从能量角度看， 常称为能级。;3. 磁量子数 (m) 0,±1,±2,±3……±l (2l+1)个取值 ?表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向或轨道数。; n, l, m 一定，轨道也确定;思考： 下列各组量子数中，合理的一组是……………………（ ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = +1/2 (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = +1/2 (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = -1/2 (D) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -1/2 ;1.波函数;是一种球形对称分布;波函数的物理意义;径向分布函数D(r)：;节面;2. 2p态：n =2 , l =1 , m = +1,0,-1;3. 3d态：n=3, l=2, m=0,;径向几率分布图 ;小结：量子数与电子云的关系;电子层、亚层、原子轨道、运动状态和量子数之间的关系;轨道：其电子运动状态 可描述为1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s… 能量： 能量不仅与n有关, 也与l有关; ;1.Pauling近似能级图;2.屏蔽效应; 进入原子内部空间，受到核的较强的吸引作用。;;核外电子分布三规则：;半满全满规则： 当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。;1:写出下列元素的电子构型: 16; Ni; 47； Zn2+； Fe3+;6.3.1 原子的电子层结构和元素周期系; 元素周期律：元素以及由它形成的单质和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。;s 区—ns1－2 p 区—ns2np1－6 d 区—(n－1)d1－10ns1－2 (Pd无 s 电子) f 区—(n－2)f1－14(n－1)d0－2ns2;1:由下列元素在周期表中的位置,给出元素名称,元素符号,及价电子构型. .(1)第四周期第ⅦA族.;元素; ;主族元素; ???素的原子半径变化趋势;思考: 有A,B,C,D,E,F元素.试按下列条件推断各元素在周期表中的位置,元素符号,及价电子构型. (1)A,B,C为同一周期活泼金属元素,原子半径满足ABC,已知C有3个电子层. (2)D,E为非金属元素,与氢结合生成HD和HE.室温下D的单质为液体,E的单质为固体. (3)F为金属元素,它有4个电子层并有六个单电子.; ; N、P、As、Sb、Be、Mg电离能较大 ——半满，全满。 同一主族：从上到下，最外层电子数相同；Z*增加不多，r 增大为主要因素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，I 依次变小。;1:以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li Be (B) B C (C) N O (D) F Ne ;3.电子亲和能; 同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小，最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形成 8 电子结构，E的增大。卤素的 E 呈现最大值， 同一主族：从上到下，规律不很明显，大部分的 A 值变小。特例： E(N)小，。 E 的最大值不出现在 F 原子而是 Cl 原子。为什么?; 原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性，用 表示。;电负性( )变化