高中化学必修二笔记讲述.doc

物质结构 元素周期律 一、原子结构 1. 原子结构 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 (1 /1836) 1.007 ~ 1 1.008 ~ 1 电量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A） AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 2. 原子结构理论的发展: 经历了以下五个发展阶段： ① 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之 中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子； ② 1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球) ...........这一发现使化学开始成为一门科学 ③ 1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上） ④ 1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型； ⑤ 1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型； ...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中 ⑥ 20世纪20年代建立了现代量子力学模型。 3. 元?素、核?素和同位素 1）元?素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 2）核?素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理 性质不同，化学性质几乎相同。 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。 说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素 ③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。 4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。 如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异； 但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。同素异形体的形成方式有三种： ① 组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4 ② 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60 ③ 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫, (正交硫稳定)，分子式均为S8 4. 原子核外电子的排布 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能 量较高的电子层里，核外电子是分层排布。电子做高速运动，接近光速 在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。 （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。 （2） 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。 （3）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。 ( 4 ) 各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18，倒数第三层电子数不超过32个。 5. 几种常见的相对原子质量 1）元素的相对原子质量：已知某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数， 就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。 =A1×a1%+A2×a2%+…… 2）元素的近似相对原子质量：将上式中的Ar用质量数A代替进行计算。 3）元素的一种同位素的相对原子质量（原子的相对原子质量）：以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子 的碳原子）的质量的1/12（约1.66 × 10－27千克）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是 这种原子的相对原子质量。 4）原子的近似相对原子质量（即质量数） 5. 现代测定相对原子质量的方法主要有化学方法和物理方法（质谱法）。 化学方法：是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶 液中加入等量的硝酸银，用重量法测定卤化银的重量，然后通过当量求出相对原子质量。 质谱法：是通过测定同位素的相对原子质量，然后根据其在自然界的丰度（即原子百分数）计算得到的。 它所使用的仪器叫质谱仪。这种方法的最大优点是精度高，现代相对原子质量几乎都是由质谱法测定的。 在质谱仪中，被测样品（气体和固体的蒸汽）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先 后通过电场和