高一下学期期末化学复习学案(物质结构,元素周期律)讲述.doc

曾都一中2015-2016年高一下学期期末化学复习学案（1） 物质结构 元素周期律 曾都一中高一化学组编写 2016年6月 一、原子结构 1．原子的构成 2．原子结构中的微粒关系 (1)原子内的等量关系 ①质子数＝ 数＝ 数。②质量数＝ 数＋ 数=原子的近似相对原子质量 (2)离子内的等量关系 ①阳离子的核外电子数＝质子数 离子所带电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝质子数 离子所带电荷数。 4、元素、核素、同位素的概念及相互关系 5、同位素的性质 同位素的六同 同位素的三不同 ①原子核内质子数相同 ②核电荷数相同 ③原子的核外电子数相同 ④属于同一种元素 ⑤在元素周期表中位置相同 ⑥化学性质基本相同 ①中子数不同②质量数不同③物理性质不同 6、几种重要的核素 核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 用途 7、“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数 定义 指某元素的某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个12 6C 原子质量的112的比值 该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子的质子数与中子数的和 实例 一个16 8O原子质量是2.657×10－26 kg 16 8O的相对原子质量约为16 Ar＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) 16 8O的质量数为16 8、核外电子排布规律 9、原子结构示意图 【特别提示】(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (3)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 (4)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 10、短周期元素原子的特征电子排布 (1)原子核中无中子的原子：___________；(2)最外层有一个电子的元素：__________； (3)最外层有两个电子的元素：_______；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_____； (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_____；是次外层电子数3倍的元素是____。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：__________； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________； 11、常见等电子微粒 “18电子”微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－ 二核18电子 F2、HCl O2－2、HS－ 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18电子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H＋5、N2H2＋6 “10电子”微粒____________________________________________________________等。 “9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。 “14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。 “2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl。(　　) (2) 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。(　　) (3)235 92U和 238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素。(　　) (4)13C和15N核内中子数相差1。(　　) (5)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。(　　) (6)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(　　) (7)1H 182O的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　) (8)2H＋核外电子数为2。(　　) 2、 (1)18O中的质子数为________，中子数为________。 (2)131 53I中的中子数与质子数之差为________。 (3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 (4)CO2－3中的质子数为________，电子数为________。 3、目前俄