3.2水的电离和溶液的酸碱性课件汇编.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离 简写为：H2O H+　+ OH－ (水电离出的H＋、OH－浓度相等) 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH－ 1、水是极弱的电解质 水合氢离子 K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 　　其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K 电离＝ c(H+)×c(OH-） KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14 常温下（25℃）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 Kw会受哪些因素的影响？ 分析下表中的数据有何规律，并解释之 H2O H+　+ OH－ 电离吸热 升高温度：平衡向______移动 c(H＋ ) _______ ,c(OH-)________ , Kw—————— 右 增大 增大 增大 注意： （1）水的离子积只随温度的改变而改变。 （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 KW =c（H+）· c （OH-） Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大 如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 2、水的离子积常数 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 注：常数无单位 D 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。 知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= 3、影响水电离平衡的因素 ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求； ②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ; 4、利用Kw的定量计算 有关原则： ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= 例题 ⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少? ⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少? 水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ ) 水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(OH- ) 【即时检测】 常温 ：1. 0.1mol/L的硝酸溶液中， c（H＋）＝___________ c（OH-）= ___________。 由水电离出的c（OH-）水＝ _________， c（H＋）水＝ ________