高考化学第二轮复习检测题技巧.docVIP

[考纲要求]　1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 考点一　钠及其重要化合物 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1molNa2O2参与反应转移电子的物???的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。 题组一　重要反应必练 1．用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？ ________________________________________________________________________。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 题组二　钠及其化合物在高考选择题中的考查 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(　　) (2015·安徽理综，9A) (2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受