20162017人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离汇编.ppt

本章知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动理论等知识及其学习方法，可直接用来指导离子平衡的学习。本章内容共分为四节，第一节为弱电解质的电离；讲述电离平衡，这是本章学习的重点和基础，对该节知识理解的深入与否，直接影响到以后几节的学习。第二节是水的电离和溶液的酸碱性；主要介绍溶液显示酸碱性的原因，溶液pH以及酸碱反应曲线的测定方法，对该部分知识的学习具有很强的理论意义和实际意义。第三节为盐类的水解；主要介绍水解平衡，盐溶液显示酸碱性的原因及盐类水解的应用。第四节是难溶电解质的溶解平衡；主要介绍沉淀和溶解平衡及其应用。本章内容始终以溶液中的离子平衡为主线，将四节知识紧密地联系在一起。 本章知识是历年高考命题的热点，也是学生学习的难点，题型多样，有选择题、填空题、简答题、实验题、计算和综合题等。题目往往具有较强的综合性，突出了高考的选拔功能。所以本章每节知识都是高考命题的重点和热点。 1．了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3．了解常见的强、弱电解质。 4．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 当把冰醋酸放进烧杯中做导电实验时，可以发现冰醋酸几乎不导电，当在冰醋酸中加水时， 导电能力随着加水量的增加而逐渐增强，其变化可用右图表示，分析图后请思考：冰醋酸为什么几乎不导电？加入水的量与导电能力为什么不是直线关系？ 提示：醋酸是弱电解质冰醋酸中电离出的离子很少，所以导电能力很弱。加水时醋酸只有部分电离，所以不是直线关系。 　 一、强电解质和弱电解质的比较 问题探究1：已知铁丝、石墨、盐酸能导电，请判断铁、石墨、盐酸是电解质吗？据此可总结出电解质和非电解质的研究对象是什么？ 提示：不是。铁丝和石墨都是单质，盐酸是混合物，而电解质和非电解质所研究的对象是化合物，这三种物质都不属于化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1．概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。 2．电离平衡的特征： 逆：弱电解质的电离是可逆的。 等：v电离＝v结合≠0。 动：动态平衡。 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡移动。 问题探究2：NaCl晶体、液态HCl、BaSO4水溶液均不导电，则NaCl、HCl、BaSO4均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？ 提示：它们都是电解质。NaCl和BaSO4在熔融条件下导电，HCl在水溶液中导电，它们都符合电解质定义，在水溶液中或熔融条件下导电的化合物。所以它们都是电解质。 三、弱电解质电离平衡的移动 1．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理。 2．影响弱电解质电离平衡的因素有： (1)温度：升高温度，促进电离。 (2)浓度：溶液稀释，促进电离。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。 问题探究3：只从溶质的角度分析，在盐酸和醋酸溶液中分别有哪些微粒？并据此总结强电解质和弱电解质的本质区别。 提示：盐酸中存在H2O、H＋、OH－、Cl－。醋酸溶液中存在H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－。HCl在水溶液中全部电离是强电解质。CH3COOH在水溶液中部分电离，醋酸水溶液中存在着电离平衡是弱电解质。 　 要点一　　强弱电解质 1.对电解质、非电解质的理解 (1)注意概念中的“或”和“化合物”这两个词，即电解质、非电解质的定义的适用范围是化合物。单质与混合物都不是电解质，也不是非电解质(不属于定义讨论的范畴)。例如食盐水溶液导电，但因为它是混合物所以不是电解质。 (2)注意化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。 例如：①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后生成的H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。 ②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，在熔融时，也是完全电离。 ③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出自由离子，但不是自身的；在熔融时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质。 2．强电解质与弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后(或在熔融状态