高化学必修氧化还原反应学习精要.docVIP

氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Cu(OH)2CuO+H2O ⑶C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质 还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质 被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原反应 氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生成的产物 2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念： 【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O22P2O5 ⑵2KClO32KCl+3O2 ⑶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 . 2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥ 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 . 3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、6 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明得、失电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O22MgO ⑵2KClO32KCl+3O2 ⑶C+2CuO2Cu+CO2 ⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 练习：1.下列说法中错误的是( CD ) A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应 5、氧化还原反应的类型 ⑴不同物质不同元素间： ⑵相同物质不同元素间： ⑶不同物质相同元素间：――归中反应 规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。 ⑷相同物质相同元素间：――歧化反应 与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。