2.3.4影响化学平衡的条件（第3课时）.pptVIP

第二章　化学平衡 第三节　影响化学平衡的条件（第3课时） [例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(g) 2HI ②CO2 + C(s) 2CO 反应 增大压强 减小压强 ① ② 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 复习: [例2]反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ） A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q t A的转化率 P2 P1 t1 t2 三、温度对化学平衡的影响 1.演示实验 红棕色 无色 2NO2(g) N2O4(g) 放热 吸热 条件改变 现象 原因 结论 升温 加深 逆向移动 向吸热方向移动 降温 变浅 正向移动 向放热方向移动 温度 2.结论(P44) 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热的方向移动。 3.原因 2NO2(g) N2O4(g) 放热 吸热 原平衡 V(吸)=V(放) 移动方向 新平衡 升高温度 V(吸) V(放) 吸热 V`(吸)=V`(放) 降低温度 V(吸) V(放) 放热 V`(吸)=V`(放) ?? ? ? ? ? 用速率时间图分析温度对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V(吸) V(放) V(吸)＝V(放) V`(吸)＝V`(放) 升温 V`(吸)＝V`(放) 降温 V(吸) V(放) 4.注意事项 ⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆) ⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大； 降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。 ⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。 t t1 t2 V(吸)＝V(放)；500℃ V`(吸)＝V`(放)； 200℃ V 在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少 5.应用 工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。 例：在NH3 ＋H2O NH3·H2O（正反应放热）中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？ [讨论] 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ＋57kJ 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。 T2 ＞T3 ＞T1 T1 ＞T3 ＞ T2 ③ 2SO2 + O2 2SO3 + Q ④ CO+NO2 CO2+NO + Q A. ①② B. ① C. ③ D. 没有 ① 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q ② N2+O2 2NO - Q 练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡会向右移动的是（ ） n（Z） t T2P1 T2P2 T1P2 0 练2.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是 A. T1 ＜T2 P1＜P2 B. T1 ＜T2 P1＞P2 C. T1 ＞T2 P1＞P2 D. T1 ＞T2 P1＜P2 四、催化剂与化学平衡的关系 1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变 2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。 原平衡 V(正)=V(逆) X(B) 平衡 催化剂 V(正) V(逆) 不变 不移动 ? ? = 用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系 V t t1 t2 V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 催化剂 3.使用催化剂前后的平衡状态比较 (1)正、逆速率同倍数增大； (2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变 4.应用 (1)缩短反应达到平衡的时间 V t t1 t2