山东省烟台市2013届高三5月适应性练习(一)理综化学含解析.docVIP

山东省烟台市 2013届高三5月适应性练习（一） （3）将1mo1I2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中， 在一定温度下发生反应：并达平衡。 HI的体积分数随时间变化如图曲线II所示： ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为_ mol·L-1。 ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条 件，在某一条件下的变化如曲线I所示，则该条件可能是 （填编号），在这种条件下平衡常数K值 （填“增大”、“变小”或“不变’，）。 A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂 C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大 ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为 。 29．（14分）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料。 （1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为 ；实验室中金属钠应保存在盛有 的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为 。 （2）下图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图： 在该装置中，____为原电池（填A”或B”）提供电能，其负极的电极反应式为 。在A装置中，阳离子交换膜的作用是 。 （3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH—）+ =c（H+）+ c（H2CO3）； 加热0．5mol·L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温。假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2—3）+c（HCO3+c（H2CO3）= _mol·L-1。 30．（16分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设： I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为 ____。 已知：与水发生剧烈反应。 回答下列问题： （1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）： a接 ， 接 ， 接__ 。 （2）装置组装好后，检验气密性的方法是 ____。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号） 。 ①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰④五氧化二瞵 （5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯。这样做的目的是____ 。 （6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18．02g、17．98go以上数据能否____（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算判断以上假设 是成立的。 （7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是 。 【选做部分】 31．（8分）【化学—一化学与技术】 过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒。工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下： 回答下列问题： （1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是 ，加入异丙醇的作用是 。 （2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是 。 （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为____ 。 （4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）： 。 32．（8分）【化学 物质结构与性质】 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子有 个。 ②LiBH4由Li+和BH—4构成，BH—4呈四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有____（填标号） a．离子键 b．共价键 ℃．金属键 d．配位键． ③Li、B、