山东省文登市2015届高三上学期第一次考试(11月)化学试题(B卷)含解析.docVIP

化学试题（B卷） 第I卷 选择题(35分) 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成， B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒 2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 B．将氯气溶于水后溶液呈浅绿色，说明氯气与水没有完全反应 ．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫 ．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ 3．氯化亚砜(SOCl2，结构式如右图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理： SO3+SCl2=SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是 A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物 C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子 D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键 4．下列有关图像的叙述错误的是 A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系 B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系 C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系 D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系 5．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是 A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强 B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强 C．A与B、D分别可形成AB2、A2的化合物 D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径 6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是 A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同 C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同 D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同 7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体 第Ⅱ卷 非选择题(65分) 8．(16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。 (2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。 (3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为____________________、__________________。 (4)向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。 (5)向含1molFeBr2的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+。 (6)足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。 9．(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题： (1)量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是_____；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是____；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。 (2)微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为____，所含的中子数为____；②Na2O2、Na2O中阳离子个数比分别为______、_____。 (3)守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，则x值为______