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初三全科目课件教案习题汇总 语文数学英语物理化学 九年级化学知识点（下册） ? 4?和状态时所溶解的质量。 ?2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。 ?三、气体的溶解度 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 ?课题3????溶质的质量分数 ?一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。? 二 、公式： 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%? 三、稀释问题 ?原理：稀释前后溶质质量不变。? 2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%? 四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算、称量、溶解、装瓶、标签。 ?第十单元?????酸和碱 课题1?????常见的酸和碱 ?石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 ?一、常见的酸 ?1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白 雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 ?2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不 能干燥氨气），用于金属除锈。? 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分， 生成黑色的炭。? 4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液 滴向四周飞溅。? 5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ?6、酸的化学性质 ? 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。?（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；?（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；（ 3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；?（4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水??(5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。如： Fe2O3?+?6HCl?==?2FeCl3?+?3H2O? 九年级化学知识点（下册） ?5?铁锈与稀硫酸反应： Fe2O3?+?3H2SO4==?Fe2 (SO4) 3+?3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。? 二、常见的碱。? 1、氢氧化钠?（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。?（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。?（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。?氢氧化钠与二氧化碳反应?????2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O?（4）工业上制氢氧化钠： Na2CO3+Ca（OH）2==?CaCO3↓+2NaOH?2、氢氧化钙?（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热CaO?+?H2O?==?Ca（OH）2????生石灰可做干燥剂。 3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。?（1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。?（4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。?课题2?酸和碱之间会发生什么反应 ?一、中和反应 ?1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。?2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应???NaOH?+?HCl?==?NaCl?+?H2O?氢氧化钠与硫酸的中和反应???2NaOH?+?H2SO4==?Na2SO4+2H2O? 二、中和反应在实际中的应用 ?在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。? 三、溶液酸碱度的表示法——pH?九年级化学知识点（下册） ? ? 6? 1 、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。 ? 2 、 表示溶液的酸碱度， 用 pH ， pH 的范围在 0 ～ 14 之间。 酸性溶液的 pH7 ； 碱性溶液的 pH ＞ 7 ；中性溶液的 pH=7 。 ? 3 、测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。 ?