【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第七章 化学平衡状态及其移动规范限时训练第2课时.docVIP

课时2 化学平衡状态及其移动 (时间：45分钟　分：0分)一、选择题(本题共10个小题每题6分共60分每个小题只有一个选项符合题意。) 下列关于催化剂的说法正确的是(　　)。 A．使用催化剂可以增大正反应速率减小逆反应速率 使用催化剂可以使化学平衡正向移动 使用催化剂可以降低反应的活化能 D使用催化剂可以改变反应的平衡常数 解析　使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率但不改变反应的限度。 答案　C 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)＋H(g)CO(g)＋H(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)。 体系的压强不再发生变化 正(CO)＝逆(H) C．生成的同时生成 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 解析　不论反应是否达到平衡状态生成的同时都会生成。 答案　C (2013·长沙名校模考)在体积、温度都相同的条件下反应2A(g)＋2B(g)(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡： 、B的起始物质的量均为2 mol； 、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。 以下叙述中不正确的是(　　)。 Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时体系内混合气体的百分组成相同 、Ⅱ两途径最终达到平衡时体系内混合气体的平均相对分子质量相同 达平衡时途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率 D．达平衡时途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 解析　途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式转化A、B相当于4 mol A和4 mol B该反应为反应前后气体物质的量不变的反应故在恒温、恒容条件下途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡、B、D均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍达平衡时途径Ⅰ的反应速率小于途径Ⅱ的反应速率错误。 答案　C 将NO装入带活塞的密闭容器中当反应2NO(g)N2O4(g)达到平衡后改变下列一个条件其中叙述正确的是(　　)。 升高温度气体颜色加深则此反应为吸热反应 慢慢压缩气体体积平衡向右移动混合气体颜色变浅 慢慢压缩气体体积若体积减小一半压强增大但小于原来的两倍 恒温恒容时充入惰性气体压强增大平衡向右移动混合气体的颜色变浅 解析　颜色加深平衡向左移动所以正反应为放热反应错误；首先假设平衡不移动加压颜色加深但平衡向右移动使混合气体颜色在加深后的基础上变浅但一定比原平衡的颜色深错误；同理C选项首先假设平衡不移动2倍的基础上减小正确；D选项体积不变反应物及生成物浓度不变所以正逆反应速率均不变平衡不移动颜色无变化错误。 答案　C 一定条件下在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋(g)N2(g)＋CO(g)　Δ＝－373.2 kJ·mol－1达到平衡后为提高反应速率和NO的转化率采取的措施正确的是 A．加入催化剂同时升高温度 加入催化剂同时增大压强 升高温度同时充入N D．降低温度同时增大压强 解析　要使反应物NO的转化率增大即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应故升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动的转化率降低排除A、C选项；加入催化剂不会改变化学平衡但能同等程度地增大正、逆反应速率增大压强平衡正向移动的转化率增大故B选项正确；降低温度反应速率减小增大压强反应速D选项不能确定。 答案　B (2013·郑州质检)在密闭容器中发生反应：(g)cC(g)＋(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)。 的转化率变大 平衡向正反应方向移动 的体积分数变大 ＋d 解析　将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时的浓度为原来的1.8倍说明增大压强平衡逆向移动则ac＋d正确。 答案　D (2012·四川理综)在体积恒定的密闭容器中一定量的SO与1.100 mol O在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO＋O2SO3；Δ0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)。 当SO的生成速率为SO的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl溶液中得到沉淀的质量为161.980 g 达到平衡时的转化率为90% 解析　SO的生成速率和SO的消耗速率都是正反应速率故A错。因正反应是放热反应降低温度时平衡正向移动正反应速率大于逆反应速率是正反应速率减小的程度比逆反应小的原因故B错。气体的物质的量减少了0.315 mol据差量法可知反应的SO为0.63 mol反应的O为0.315 mol生成的SO为0.63 mol设SO开始时的物质的量为列出量的关系为： (g) ＋