06章_电化学基础与金属腐蚀解剖.ppt

第四章 电化学 金属腐蚀;基本概念;应用电化学;两类导体;两类导体;正极、负极;阴极、阳极;;还原;氧化还原反应; Zn ＋ Cu 2+ ＝ Zn 2+ ＋ Cu 氧化半反应： Zn - 2e- ＝ Zn 2+ 还原半反应：Cu 2+ + 2e- ＝ Cu 氧化反应： 还原态 - ne 氧化态 还原反应： 氧化态＋ ne 还原态 一般表达式： 氧化态＋ne 还原态 ;氧化还原电对; 任何一个氧化环反应都包含着两个电对,每个电对代表着一个半反应。 如电对MnO4－/MnO2分别在弱酸性和弱碱性介质中的还原半反应方程式。 电对符号 电对平衡 弱酸性 MnO4－/MnO2 MnO4－＋4H＋＋3e MnO2＋2H2O 弱碱性 MnO4－/MnO2 MnO4－＋2H2O＋3e MnO2＋4OH－ ; 氧化数;氧化数与化合价的区别;电化学反应与一般氧化还原反应的比较; 还有一类氧化还原反应，只有共用电子对的偏移: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H2 : 失去电子，被氧化，是还原剂。 Cl2: 得到电子，被还原，是氧化剂。;法拉第定律的文字表述;法拉第定律的数学表达式;法拉第常数;原电池(galvanic cell);电极电势;原电池与电极电势;原电池的电动势;原电池的半反应式和图式;可逆原电池的书面表示法;电化学与热力学的联系;电极电势和便准电极电势;标准氢电极;氢标还原电极电势;例：以标准铜电极与饱和甘汞电极组成与原电池，标准铜电极为正极，饱和甘汞电极为负极，测得原电池电动势为+0.1004V，求标准铜电极的电极电势。 ;二级标准电极——甘汞电极;甘汞电极与氯化银电极;电池电动势与电池反应的Jibbs函数变;Nernst方程式;浓度对电极电势的影响;电极电势计算;电极电势计算;电极电势计算;电极电势计算;为何电极电势有正、有负？;电池电动势的计算;计算方法二;应用能斯特方程的注意点;电动势测定的应用;判断氧化还原的方向; 当[Pb2+]=0.01mol.L－1，[Sb2+]=0.5mol.L－1 时，金属锡能否从溶液中将Pb2+还原出来 ？ 已知 E? (Pb2+/Pb) = -0.126V E? (Sn2+/Sn) = -0.136V ;判断氧化还原的方向;标态下，试判断下列反应的进行方向 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O; 极电势越正，电对中???化态物质的氧化能力越强；电极电势越负，电对中还原态物质的还原能力越强。;pH的测定;玻璃电极 Ag AgCl(s ) HCl(0.1mol.L-1 ) 玻璃膜 待测溶液 E = E ? - 0. 0592pH 甘汞电极 Hg， Hg2Cl2(s) KCl(饱和） Hg2Cl2+2e 2Hg+2Cl- E 甘汞 = E? ( Hg2Cl2)+0.0592/2 lg 1/c2(Cl-) = 0.2415 E = E 甘汞 - E 玻璃 = 0.2415- E ? +0.0592pH ;化学电源;化学电源的能源转换效率;锌锰干电池;铅蓄电池;铅蓄电池的原理;镍镉电池;锂离子电池;4.2 V;燃料电池;燃料电池;燃料电池;燃料电池;燃料电池;碱性氢氧燃料电池;3)氢氧 - 二氧化碳燃料电池;电解池(electrolytic cell);分解电压;分解电压的测定;分解电压的测定;极化作用;极化的类型;极化的类型;超电势（overpotential）;极化曲线（polarization curve）;极化曲线（polarization curve）;氢超电势;氢气在几种电极上的超电势;电解时电极上的反应;电解时电极上的反应;电解时电极上的反应;电解时电极上的反应;电解时电极上的反应;电镀;电解加工; 电解加工与电抛光的原理相同。主要区别：电抛光时阳极与阴极间的距离较大(100mm左右)，电解液不流动。;;铝阳极氧化;金属的电化学腐蚀和防腐;金属的电化学腐蚀和防腐;金属的电化学腐蚀和防腐;腐蚀过程示意图 ;铁锈的组成;阴极反应;腐蚀时