(山东)山东省滕州市2015届高三化学上学期期中试题（A卷）（含解析）.docVIP

2015届高三定时训练 化 学 试 题 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分10分，考试时间分钟。 原子量：H1； C:12；O:16；Na:23；Si:28；31 S:32；Fe:56；Cu:64；【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】加水稀释，醋酸电离程度增大，氢离子的，PH，盐酸中氢离子物质的量不变，PH增大，错误； 温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，PH减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，； 加入醋酸钠后，PH增大，对盐酸而言，根据强酸制弱酸，生成醋酸使得溶液中氢离子浓度 由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度，锌足量，醋酸产生的氢气，错误；【答案】【解析】【答案】【解析】【答案】【解析】溶液的Pha，说明溶液的酸性，碱性生成氧气、硝酸和银，酸性增强电解氯化溶液的生成物是氯气，，硫酸钠的浓度增大，但pH不变，选A。【答案】【解析】；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，C错误；选。A．用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选取甲基橙试液作为指示剂 B．制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 C．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液 D．除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤 【答案】【解析】C．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液D．除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤 0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系如图所示，则值与压强、的关系正确的是 A．， B．， C． D． 【答案】【解析】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，n＞3，选D．【答案】【解析】原电池中阳离子向正极移动，因此装置中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，A装置中a极是阴极，氢离子放电，a极显碱性，正确。粗铜精炼时，粗铜作阳极和电源的负极相连，锌比铁活泼，锌是负极，失去电子，铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，D，选。【答案】【解析】16．现有a mol·L-1 NaX和b mol·L-1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a＝b且pH（NaX）﹥ pH（NaY），则酸性HX﹥HY B．若a＝b且c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则酸性HX﹥HY HY 【答案】【解析】A、两种溶液浓度相同，PH（NaX）＞PH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX＜HY，A错误；B、a=b而且c（X-）=c（Y-）+c（HY），因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，酸性HX＞HY，B正确；、两种溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=，又因为c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，误a＞b并且c（X-）=c（Y-），可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同浓度时，酸性HX＜HY，确；选B 三、填空题（本题包括4个小题，共60分） 17.（12分）铜及其化合物生产、生活中有着广泛的用途，因此在科学研究中备受关注。请回答下列问题： （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋=CuSO4(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=196.46kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4和H2O的热化学方程式为 。 同学利用制得的CuS溶液，进行以下实验探究。 ①图是根据反应+CuSO4=Cu+FeSO4设计铜原电池②图中，I是H4）燃料电池的示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则处通入填H4”或2”）。已知总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则a电极的反应式③若把中电极均换为惰性电极，电解液换为含有mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为mL（标准状况下时，溶液的pH假体