(山东)山东省枣庄第三中学2015届高三化学第二次学情考试试题.docVIP

　化学试题 据可供答题时参考: 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是： A．14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体 B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 D．配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊 8.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2-核 外电子排布相同，则下列说法不正确的是： A．气态氢化物的稳定性BC B．离子半径大小：BADC C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 9.下列叙述正确的是： A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物 C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 下列实验操作的叙述不正确的是： A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗 B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色 D．向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀 11.下列说法正确的是: A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 12.碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是 A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 13.下列说法正确的是： A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小 C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 29.（20分氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝利用甲烷催化还原NOx： CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g) 和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。脱硫利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2Na2SO3可由NaOH溶液吸收S制 得NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随nSO32-)︰n(HSO3﹣变化关系如下表n(SO32﹣n(HSO3﹣ 91︰9 1︰1 9︰91 pH 8.2 7.2 6.2 ① 由上表判断NaHSO3溶液显　　　性，用化学平衡原理解释　　　　② 当呈中性时，离子浓度关系正确的是选填字母　　　　a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b．c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H