(山东)山东省弘德中学2015届高三化学12月周清试题.docVIP

高三化学测试题 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2．下列说法错误的是（ ） A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)．前者小于后者 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1 B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1 C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为 D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2 4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．．．．Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是： D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时 的离子方程式为： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．c()＝0.1 molL的溶液中 ：Na+、K+、OH)4]－、．－．由水电离出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－． 下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+CO2↑+ H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3↓+ 2HClO 9．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(b)＞υ(d) υ(a)＞υ(c) C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据： 下列叙述正确的是（ ） A．混合溶液中：． B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(0H)3沉淀 11. 我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl＝NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述正确的是（ ）　A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的　C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒　D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 12. 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是（ ） A．M元素存在同素异形体 B．M元素为非金属元素 C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 13. 下列说法不正确的是A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应As)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B．对于反应Cs）+CO2(g) 2CO(g) △H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 D．常温