第三章第一节金属及其化合物2讲述.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（2） 回顾： 金属与非金属反应 1、钠与氧气反应 常温：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 点燃：2Na+O2 ＝ Na2O2 点燃 2、铁、镁和铝分别与氧气反应 （1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe： Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 结论：反应的剧烈程度不同 一、金属与酸反应 钠与酸反应：先与酸反应，再与水反应 优先选择H+ 2、钠与酸反应 2Na + 2HCl == 2NaCl+H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 二、金属与水反应 1、钠与水反应 演示实验，观察现象 概括 现象 性质 浮 钠浮在水面上 密度比水小 游 在水面上四处游动 产生气体 熔 反应放热，熔点低 立刻熔成一个小球 反应后溶液变红 生成碱性物质 红 发出嘶嘶声 气体摩擦产生声音 响 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4　　 钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝色沉淀生成 思考：钠与盐溶液的反应 现象： 方程式： 钠与碱（NaOH)反应 实质是：钠与水反应，不与碱本身反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 方案1: 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2: 方案3: 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 金属与水反应小结 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 高温 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑（缓慢） 高温 结论：金属性越强，越容易与水反应 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱 反应，产生氢气体积比为：________ 1:1 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在 本 节 小 结 1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2 、S、Cl2等非金属 反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4等非氧化性酸反应产生H2 （3）部分与H2O反应生成H2 和氢氧化物或金属氧化物（K、Ca、Na与冷水剧烈反应） 2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与盐溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度 （4）部分金属能与盐溶液发生置换反应（H前金属一定能置 换H后金属） K Ca