第三单元课题2原子的结构讲述.ppt

8 2 2 +12 2 8 +12 失去2个电子 （2）非金属元素 最外层多于4个 易 电子 得 离子 阴 8 2 7 +17 得到1个电子 8 2 8 +17 3.（1）金属元素 最外层少于4个 易 电子 失 离子 阳 带 电 正 带 电 负 原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的? 失电子 得电子 原子 阳离子 阴离子 4、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子： 质子数-电子数 0 0 =0 原子 阳离子 阴离子 8 例．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 8 2 +8 8 2 2 +12 2 7 +17 8 +13 2 A B C D C 1、判断下列结构示意图原子、阳离子还是阴离子？ 原子 阴离子 8 2 6 +16 8 2 8 +16 8 2 +10 8 2 +11 原子 阳离子 （1） （2） （3） （4） ； 练习： 8 2 1 +11 2 8 +11 失去1个电子 8 2 7 +17 得到1个电子 8 2 8 +17 讨论：Na变成Na＋，哪些不变，哪些改变？ Cl变成Cl-呢？ （1）书写：在元素符号 ( ), 5、离子符号： ③所带电荷数为1时，1省略不写 ① 数字在前，正负号在后。 ②所带电荷数=原子得失电子数目 右上角 肩挑离 例：氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 氯离子 氧离子 硫离子 硫酸根离子 + 3+ 2+ + H Na Mg Al Cl O S SO4 2- - 2- 2- 注意 表示带几个+（或-）电荷 板书 3.（1）金属元素 最外层少于4个 易 电子 失 离子 带 电 正 阳 带 电 离子 阴 （2）非金属元素 最外层多于4个 易 电子 得 负 质子数-电子数 0 0 =0 原子 阳离子 阴离子 4、从结构示意图判断原子、阳离子、阴离子： 5、离子符号： （1）书写：在元素符号 ( ), 右上角 肩挑离 表示带几个+（或-）电荷 课题2 原子的结构（第一课时） ＋ ＋ ＋ 在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分 原子还可以再分吗？ 若能，原子究竟是什么样子呢？ 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 1911年，卢瑟福实验发现原子中心有一个极小的原子核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 英国物理学家 查德维克 科学史话——原子结构的探索历程 1918-1932年发现原子核含质子、中子 在化学变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分 中国中子弹爆炸威力无比场面震撼 它的杀伤力比原子弹要大得多 一.原子的构成 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1个单位___电荷） （不带电） 正 （每个电子带1个单位 电荷） 负 对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子 ______ _______ ____ ____ 由于它们所带的电荷_____，电性____， 所以整个原子_____(填显或不显)电性。 相等 相反 不显 不带电的粒子： 分子、原子、中子 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 对比分析表3-1你能找出哪些结论？ 3、不是所有的原子都有中子（如：氢原子） 1、不同原子，质子数不同。 2、质子数不一定等于中子数。 【分组讨论】 结论： 一.原子的构成 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1个单位___电荷） （不带电） 正 （每个电子带1个单位 电荷） 负 原子 ______ _______ ____ ____ 表3-1结论： 1、不同原子，质子数不同。 2、质子数不一定等于中子数。 3、不是所有的原子都有中子（如：氢原子） 板书 在化学变化中原子不能再分，在物理变化中可以再分 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 2. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 提示对于原子：核电荷数＝质子