第一节原电池化学电源讲述.pptVIP

解析：本题考查原电池，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。 答案：BC 2．(2011·海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反 应是 (　　) A．H2O的还原　　　　　　　 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 近五年海南卷对电化学考察统计 试卷 题型及分数 考察内容 2015 选择题第8题，共2分 对原电池应用的考查 2015 非选择题第15题第（4）问，2分； 电极反应式的书写 2014 选择题第3题，2分； 电解池的工作原理分析 2014 非选择题第16题第（1）（2）共4分 外电路中电流流向，电极反应式的书写 近五年全国新课标卷对电化学考察统计 2013 选择题第4、12题，共6分； 原电池工作原理，电解池工作原理的考查 2012 选择题第3、10题，6分；第13题第（4）问与第16题，11分；共17分 电解池工作原理的考查；新型燃料电池：电极反应式的书写、通过的电量的计算；电解NaCl溶液的总反应方程式的书写 2011新课标卷 第6题、第12题共6分 对可充电电池电极反应原理的判断；原电池工作原理的考查 电池的工作原理、电极反应式的书写，每年必考！且多为新型电池 考纲 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应式； 2.了解常见化学电源的种类和工作原理； 3.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 welcome to use these PowerPoint templates, New Content design, 10 years experience 思考 下列三个反应能设计成原电池的是 ，请说明理由。 ① CaO + H2O = Ca(OH)2 ② Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ ③ Cu + 2H2O = Cu(OH)2＋H2↑ 任务：请尽可能多的设计装置使反应②发生，并画出装置图 一、原电池 把化学能转化为电能的装置 1.概念 ①自发的氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 ③电解质溶液，闭合回路 ④闭合回路 2.构成条件 其反应本质是_______________。 3.工作原理（以Cu-Ag原电池（AgNO3溶液）为例） 电极名称 负极 正极 电极材料 电子移动方向 电极反应式 电极反应类型 离子移动方向 电流方向 从负极流出经外电路流入正极 氧化反应 还原反应 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 外电路：正极→负极； Cu Ag Cu -2e- = Cu2+ Ag + + e- =Ag 请完成P162递进题组一——二 考点一：原电池的工作原理 例1. 金属锂燃料电池是一种新型电池，其工作示意图如下。 思考： ①判断正负极、电子的移动方向、两极发生反应的类型、离子的移动方向； 考点二：电极反应式书写 ②写出其正极、负极、总电极反应式 KOH溶液 考点二：电极反应式书写 例2.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物为电解质(能传递O2-)。其工作原理如图所示 当以C2H4 为燃料气时，写出正极、负极、总电极反应式。 归纳总结 如何书写原电池的电极反应式？ 电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写： (2)复杂电极反应式的书写： 原电池正负极的判断方法 考点二：电极反应式书写 例3. 熔融碳酸盐燃料电池的电解质Li2CO3和Na2CO3的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO2的O2的混合气体,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度不变. 写出正极、负极、总电极反应式。 O2在正极放电的电极反应式几种情况 环境 电极反应式 举例 中性或碱性溶液 O2+ 2H2O+ 4e- =4OH- 碱性燃料电池、金属的吸氧腐蚀 酸性溶液 O2+4H+ +4e- = 2H2O 酸性燃料电池 熔融碳酸盐（正极通O2与CO2的混合气体） O2+4e-+2CO2=2CO32- 熔融碳酸钾燃料电池 固体氧化物（能传递O2-） O2 + 4