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蕲春一中2009届高三化学上学期期末复习题 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题） 1. 以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 A．漂白粉 B．烧碱 C．硝酸铵 D．玻璃 2. 以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应 D．碱性氧化物肯定是金属氧化物 3. 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”（H2SO4·nSO3），通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为 A．15% B．17% C．34% D．60% 4. 下列离子方程式书写正确的是 A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O 5. 将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是 A．加入碘水后液体变蓝色 B．加入碘入钾溶液不变蓝色 C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水后液体不变蓝色 6. 下列描述正确的是 A．CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H－离子形式存在 B．在原电池反应中，负极发生的是还原反应 C．在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm—100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象 D．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 7. 将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 A．=20% B．20% C．20% D．≥20% 8. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液 9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e—=Mn2O3（s+）+2OH—（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 10. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 11. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 12. 将氢气、氧气、二氧化碳4: 1: 1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的 A．3/4 B．4/3 C．2/3 D．1/3 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 14. 氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量可能是 A．大于（m－12n）g B．小于（m－12n）g C．（m－12n）g D．（m－2n）g 15. 下列叙述正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 D．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高 1