第2课时外界条件对化学反应速率的影响讲述.ppt

旧知复习 1、什么是基元反应？什么是反应历程？ 2、化学反应速率的意义是什么？对于一个化学反应，如何表示反应速率？ 3、对于一个化学反应，用不同的物质计算出的反应速率数值是否相同？意义是否一样？有什么样的关系？ 【思考】（1）其中的道理是什么？ （2)影响化学反应速率的因素有哪些？ 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响 1.了解温度、浓度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。（重点） 2.认识催化剂的应用，感受催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。 想一想 1.两种物质的分子不接触能发生化学反应吗？ 2.两种物质的分子接触就一定能发生化学反应吗？ 3.要把篮球投入篮筐，有哪些要素？ 不能 不一定能 一定的力量、合适的方向、一定的角度 4.分子接触能发生化学反应需要哪些条件？ 必要的能量、合适的接触方向 归纳：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子 一、浓度对化学反应速率的影响 0.022 8 0.015 1 0.022 7 0.015 3 0.007 60 v/mol·L-1·s-1 0.300 0.200 0.100 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.300 0.200 0.100 c(HI)/mol·L-1 5 4 3 2 1 实验编号 探究反应速率与c(HI)、c(H2O2)的定量关系,尝试写出其数学表达式。下表为反应H2O2+2HI====2H2O+I2在不同浓度时的速率。 1、随着(HI)、c(H2O2)浓度的改变，反应速率怎样改变？ 2、反应速率与浓度的数学表达式与化学反应方程式有怎样的关系？ v=kc(H2O2)c(HI) 实验归纳的速率方程，不能根据反应方程式推写 反应速率常数 物质浓度对反应速率的影响与其在方程式中的系数并 无必然联系，不能根据化学方程式写出速率方程。 1.表示 下的化学反应速率。 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 。 3.与 无关。 受 、 、 、 等因素的影响。 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速 率常数的单位可能不同。 快 温度 催化剂 固体表面性质 反应速率常数 单位浓度 浓度 反应物本身性质 注意： 1.对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 2.固体颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，能加快化学反应速率。 对于气体反应：减小容器容积→增大压强→反应速率加快。 观察现象，体会压强对反应速率的影响： 思考：压强对化学反应速率影响的实质是什么？ 二、压强对化学反应速率的影响 气 体 压强对化学反应速率影响的实质是通过改变反应物质浓度 实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产 生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。 相当于增大反应物的浓度 想一想 1、增大压强，铁与稀硫酸的反应速率变化吗？ 2、对于反应N2+3H2 2NH3,在恒容恒温条件下，充入NH3，反应速率改变吗？如何变化？ 3、对于反应N2+3H2 2NH3,在恒容恒温条件下，充入Ar气，反应速率改变吗？如果是恒容恒压呢？ 归纳 压强只对有气体参加反应的有影响，压强是通过影响气体反应物的浓度来改变压强的。 在28℃时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48小时后变质，说明了什么？ 温度降低，使牛奶变质的速率减慢。 三、温度对化学反应速率的影响 1.规律： 温度升高，化学反应速率加快； 温度降低，化学反应速率减慢。 对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，化学反应 速率将增大到原来的2～4倍。 2.范托夫经验规则 适用范围有限,只能对一些反应速率做粗略估计。 【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，速率增加 为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温 度提高到40 ℃时完成反应的10%需要的时间为（ ）A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min A 牛刀小试，我最棒！ 10 0 1 0 1 T T a v v - = 活化能：普通分子形成活化分子所吸收的能量。或普通分子平均能量与活化分子平均能量的差值。 活化分子：能够发生化学反应的分子。 3.了解活化分子，认识活化能(Ea) 活化能可以为 0：Br + Br ==== Br2 活化能越高,反应越 进行，反应速率常数越 。 难 小 反应进程 AB+C ΔH Ea A ··· B···C A+