第2课时wod氨与铵态氮肥讲述.pptVIP

(3).干燥装置： 用碱石灰干燥 (4).收集装置： 向下排空气法 (5).尾气处理: 用水或浓硫酸吸收多余的氨气 (6).验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 注意事项 (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 思考：?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？ ①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同） ②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热） CaO 浓氨水 铵态氮肥小结 1、铵盐的性质 (1)物理性质 白色晶体，易溶于水 （2）化学性质 ①加热易分解 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ △ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ ②与碱反应 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O △ 2NH4NO3=== N2 ↑ +O2 ↑ + 4H2O △ 2、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 不要妄自菲薄，你要始终认为自己是很有价值的。 第2课时 氨的性质 第三章 第二节氮的循环 氨(NH3) 1、物理性质： 思考: 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 颜色： 气味： 状态： 密度： 溶解性： 无色 有刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水（1:700） 实验探究氨气的性质 【实验1】在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），按图所示安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象。 实验探究一 氨与水反应 喷泉实验 实验现象 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现 红色 实验操作 挤压滴管的胶头，打开止水夹 实验原理 使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内 喷泉实验 氨极易溶于水，且氨水显碱性 结论 实验成功的关键 1、装置气密性要好 2、烧瓶要干燥 3、气体收集要满 4、气体的纯度要大 （1）在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ） a（干燥的气体） b（液体） A NO 水 B NO2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 D （2）如图：引发喷泉的操作 。 如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。 挤压滴管的胶头，打开止水夹 打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 2、氨气的化学性质： ①与H2O反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （一水合氨） 氨水的成分： 分子：NH3、H2O、NH3·H2O （主要）； 离子：NH4+、OH-、H+（极少） 一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性。 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O === NH3↑ +H2O △ 液氨、氨、氨水的比较 物质 液氨 氨 氨水 通常状态 物质分类 存在微粒 液体 气体 液体 纯净物 纯净物 混合物 NH3 NH3 NH3、H2O、NH3·H2O （主要）； NH4+、OH-、H+（极少） 氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气） 【实验2】分别在两个集气瓶当中滴入4滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如课本插图3-2-7所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察发生的现象。 实验探究二 氨与酸反应 与酸的反应 实验现象 有白烟产生 结论 氨与盐酸反应生成氯化铵固体 NH3+HCl ==== NH4Cl 氨与酸反应 实质： NH3 + H+ ==== NH4+ ②