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氧化还原反应知识要点 2010-11-6 姓名 【知识点1】基本概念 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据） 氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。 氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应. 还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应. 氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物. 还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。 氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。 还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。 【知识点2】1、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）； 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是； 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。 四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。 例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四 种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 【知识点3】氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法 双线桥——表示电子得失的结果 要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）； （2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 单线桥——表示电子转移情况 要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 【知识点4】常见的氧化剂、还原剂 （一）、常见的氧化剂 在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、、、……。 3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。 （二）、常见还原剂 在化学反应是易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。 （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。 （4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。 【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。 判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。 （1）元素处于最高价态---只能得电子 只有氧化性 （2）元素处于最低价态---只能失 电子 只有还原性 （3）元素处于中间价态--- 既能得电子 既有氧化性 又能失电子 又有还原性 【知识点5】、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 反应物 生成物 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂 （氧化产物） （还原产物） （2）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态 越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （3）根据金属或非金属活动性顺序判断： 还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+``````` Fe2+ `````````` 基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。 （4）．根据非金属元素活动顺序表比较 （5）根据反